আইসোটোপ

যে সকল পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা সমান কিন্তু ভর সংখ্যা ভিন্ন, তাদেরকে পরস্পরের আইসোটোপ বলা হয়। অন্যভাবে বলা যায়, এটমিক সংখ্যা একই হওয়া সত্ত্বেও নিউক্লিয়াসের নিউট্রন সংখ্যা বেশি হওয়ার ফলে ভরসংখ্যা বেড়ে যায়, তাদেরকে পরস্পরের আইসোটোপ বলা হয়। যেমন-হাইড্রোজেনের আইসোটোপগুলো হলো প্রোটিয়াম (H), ডিউটেরিয়াম (H) ও ট্রিটিয়াম (H) হাইড্রোজেন, ডিউটেরিয়াম এবং ট্রিটিয়াম তিনটিরই পারমাণবিক সংখ্যা 1 কিন্তু ভর সংখ্যা যথাক্রমে 1, 2 এবং 3 । প্রোটিয়ামে কোন নিউট্রন নাই, ডিউটেরিয়ামে 1টি এবং ট্রিটিয়াম আইসোটোপে 2টি নিউট্রন আছে । একটি হাইড্রোজেন (প্রোটিয়াম) পরমাণু থেকে একটি ইলেকট্রন সরিয়ে নিয়ে যা থাকে তা একটি প্রোটন । এই কারণে প্রোটনের সংকেত H+।